研究性学习报告初中

“研究性学习”是基于转变学习方式的改革。下面是语文迷小编收集的2017研究性学习报告初中，希望对大家有所帮助!

　　【2017研究性学习报告初中1】

一、调查背景

很多初来乍到的寄宿生对我校的食堂总是不太满意，无论是高校或是中小学校，学生对食堂的笑料或评判层出不穷，近年来食堂问题也接连不断，十分有必要引起社会各界的关注。

二、引子

2016年，国内各地上半年学校接二连三发生了多起食物中毒事件，海南省连续发生了12起中毒事件，其中学校食物中毒占7起，学校中毒人数占了中毒总人数的七成;暑假开学前后，江苏省共有10所学校发生食物中毒事件，中毒人数达300余人有消息说，今年卫生部收到的重大食物中毒报告在发生起数、中毒人数、死亡人数方面呈明显上升趋势，特别是学校食物中毒时有发生。几乎每一次学校食物中毒的调查结果，都会出现“食堂卫生存在多种隐患”类似的字眼。校食堂引进社会化管理后，饭菜的品种确实丰富了，这是现实。对食堂饭菜质量的不满，导致了不少学校的学生外出“觅食”，这使得许多学校周围的小饭店和小饭摊繁荣昌盛，生意异常红火。然而，这些饭店和露天小饭摊，大部分的卫生状况极其糟糕，也许是另一次食物中毒的起源地。

三、收集资料

1、通过寄宿生的问卷调查了解学生对本校食堂的评价;

2、通过县里的学生了解各县食堂作为对比;

3、上网搜索相关资料。

四、研究过程

(略)

五、建议

1、卫生管理待加强;

2、清理校内小卖部，校外饮食小档应严管;

3、投入资金改造硬件，加强卫生检查。

4、每周制定科学、合理的膳食食谱，既要适合学生的口味，又要保证各种营养素的摄取和吸收。

5增加花色品种，提高学生的食欲。

6、不断推出新款菜肴。

7、面向全体、照顾个别。

六、总结

校园无小事，学校食堂卫生关系到每个学生的健康，相对于他们的健康乃至生命安全，其它都必须退居其次。一次学校食物中毒事件的发生，就等于敲响一次警钟：改变校园食堂“营养不良”的状态，加大对食堂卫生的监管力度，已变得异常紧迫。

　　【2017研究性学习报告初中2】

课题：我们身边的水

摘要：本文是我们五位同学综合实践活动的成果，阐述了水的组成、性质，对我们生活中的水进行了分类和比较，在此基础上阐述了它们的各自用途。最后分析了长江流域和古运河流域镇江段水质污染状况及其原因，并初步提出治理构想。

关键词：水，身边的水，分类，用途，水质污染

水(H2O)是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。

1水的性质

1.1物理性质 水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20℃时，水的热导率为0.006 J/s•cm•K，冰的热导率为0.023 J/s•cm•K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s•cm•K。水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。水是良好的溶剂，大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水。

1.2化学性质

1.2.1水的热稳定性。水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。 2H2O 2H2↑ + O2↑

1.2.2水与金属反应。很多活泼的金属能与水反应，如钠、钾、铁等。 2Na + 2H2O = H2 ↑+ 2NaOH

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

1.2.3水与非金属反应。少部分非金属能与水反应，如氟气、氯气、碳等。 Cl2 +H2O HCl + HClO

1.2.4水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。

Na2O + H2O = 2NaOH

SO2 + H2O H2SO3

1.2.5与其它物质反应。

NH3 + H2O NH3.H2O

CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

2水的分类及其应用

2.1普通水、重水、超重水

氢元素有三种核素，分别为普通氢(核中1个质子，又叫氕)、重氢(核中有1个质子，1个中子，又叫氘)、超重氢(核中1个质子，2个中子，

又叫氚)，它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水。普通水的分子式为H2O。重水又叫氧化氘或氘水，分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体，但它的一些物理性质跟普通水稍有差异。例如，重水的密度是1.1044g/cm3(25℃)，而普通水是0.99701g/cm3(25℃)。这是重水得名的由来。重水的熔点是3.81℃，沸点是101.42℃。盐类在重水里的溶解度比在普通水里小。例如，在25℃，100g普通水中能溶解35.92gNaCl，而100g重水只能溶解30.56gNaCl。许多物质跟重水发生反应，反应比普通水慢。重水对生物有不利影响。植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会很快死亡。一般的普通水中含重水约0.015%。电解水时，由于普通氢气(H2)比重氢(D2)放出快6倍，所以电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法。重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂(又叫减速剂)和冷却剂。重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中，重水用作示踪物质来研究反应机理等。超重水的化学分子式为T2O，每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少，其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。

2.2生活中的水

2.2.1自来水 天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水，主要成分是水，其次有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等。虽然自来水经过处理后，但还有微量的细菌如大肠杆菌，另外还有一些其他的溶质，因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度，没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后可以饮用，可直接作为工业用水。

2.2.2矿泉水 矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有一定的保健作用。在通常情况下，矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。

2.2.3纯净水 纯净水是以江河湖水、自来水等为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的。就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净。纯净水是把水中各种元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物质的同时，也去除了有益的物质，因此不能长期饮用纯净水，要和矿泉水搭配喝

2.2.4磁化水 磁化水是使水经过高科技超导磁体的磁化，使水分子结构发生变化而得到的一种水。水磁化后，其物理化学性质发生了很大变化，主要表现为电导率增大，PH值升高，密度减小，挥发性加快，溶解氧(DO)升高，难溶物质在其中的溶解度增大等。在大多数磁场下得到磁化水表面张力增大、沸点降低;在极少数磁场下，表面张力下降、沸点升高。磁化后的水的冰点变化不大。由于磁化水具有不同于普通水的结构和性质，使它在生产和生活中有很多用途。在医疗上，它对人的高血压、糖尿病、血稠、肾结石等疾病都有一定的刺激和疗效。饮用磁化水对消除运动疲劳也具有一定的作用。在工业上使用磁化水具有抑垢防垢、灭尘、提高混凝土的强度等用途。在农业上用磁化水对农作物进行灌溉，可以激活各种生物酶，增强酶的生物活性，促进叶绿素的形成，提高光合作用，从而促进作物的生长发育，提高作物的产量和质量。用磁化水养鱼，使鱼类的生长和抗病抗寒能力得到加强。

2.2.5超水 将普通水在密闭容器中加热蒸发为水蒸汽，并使水蒸汽在石英毛细管(内径在nm数量级)中凝结，这样得到的水叫超水，有人不科学地称之为纳米水。经过处理得到的超水缔合结构发生了很大变化，形成一种链状六角环结构的聚合物，其颗粒直径达到nm数量级。由于超水结构的特殊性，决定了它具有不同于普通水的一些性质：①其密度为普通水密度的1.4倍(ρ超=1.4ρ普);②其粘滞系数是普通水粘滞系数的15倍(η超=15η普)，挥发性低;③超水的冰点为-100℃，在700℃时仍保持其特性。加热到900~1000℃时变为普通的水，并且在-100~700℃内无论加热、冷却还是长期存放，都不会改变其特性。超水活性高，能更容易地进入其它物质的分子之间，某些与普通水不相容的物质，如燃料油，能与超水很好相溶，水进入到油分子之间，改变了分子之间的相互作用，使分子结构更松散。按一定比例配成含有超水的燃料油，燃点低且燃烧充分，一方面可以提高燃烧率和机械效率，另一方面可以减少大气污染，具有巨大的经济效益和良好的社会效益。用超水做溶剂，可以制成在低温下仍保持液态的溶液，也可以根据其挥发性低及粘滞系数大的特点，制成抗挥发和抗渗透的溶液，在工业上大有用处。

2.2.6中水 中水就是将人们在生活和生产中用过的优质杂排水(不含粪便和厨房排水)、杂排水(不含粪便污水)以及生活污(废)水，经集流再生处理后，达到一定的水质标准，可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水，其水质介于上水(清洁水)和下水(污水)之间。对于“中水”有多种解释，污水工程方面称为“再生水”，工厂方面称为“循环水”或“回用水”，有的人又称之为“复新水”，一般以水质作为区分标志。经过处理所得到的中水水质必满足如下条件：(1)满足卫生要求：其指标主要有大肠菌群数、细菌总数、余氯量、悬浮物、COD、BOD5等;(2)满足人们感观要求，无不快感觉，其衡量指标有浊度、色度、臭味等;(3)满足设备构造方面的要求，即水质不易引起设备、管道的严重腐蚀和结垢，其衡量指标有PH值、硬度、蒸发残渣、溶解性物质等。处理后的出水一般用来冲洗厕所、喷洒道路、绿化、洗车、作为冷却水的补充水等。

2.3硬水与软水

2.3.1软水 含钙离子、镁离子较少或不含钙离子、镁离子的水，一般硬度低于8度的水为软水。

2.3.2硬水 含钙离子、镁离子较多的水，一般硬度高于8度的水为硬水。硬水会影响洗涤剂的效果，硬水加热会有较多的水垢。工业上在使用硬水之前一般要进行软化。

2.4淡水与咸水

2.4.1淡水 含较少盐份或不含盐份的水，一般作为民用水或工业用水。

2.4.2咸水 含有较多盐份的水，如北方盐湖水，部分地下水和海水都是咸水。

3长江和古运河水质状况调查与分析

10月16、17日两天我们五位同学到镇江古运河和长江内江和附近近边进行了考查，并取回了水样。在老师的指导下，对这些水样的酸碱度、悬浮物、泥沙含量、COD、透明度等进行了分析。分析结果表明，长江地区外江水质较好，基本上达到了国家规定要求。内江和古运河污染较严重，水体浑浊，有

的地方水质泛黄或泛绿，悬浮物较多，部分地区水体刺激性气味，泥沙淤积，在大部分地区水质只达到国家规定的III类或IV类标准，极少数地区严重不达标。针对上述情况我们几位同学走访了部分专家，并对有关情况做了调查，造成内江和古运河水质恶化的原因有下面几个方面。第一、镇江市整体布局不是十分合理，沿江、沿河工业较多，古运河边居民小区密集。第二、部分工业废水处理未达标就排到内江和古运河中，甚至于有的厂家为了降低生产成本，将未处理的废水直接排放。第三、小区生活污水未经净化排到内江和古运河中，在古运河畔乱扔乱抛的现象非常严重，有的市民在河畔随地大小便。

第四、 环保部门管理不到位，检查力度不够，没有对违章者给予严厉查处。为了我们镇江有一个良好的生态环境，为了镇江市能成为全国闻名的卫生城市、旅游城市，为了我们镇江市民的身体健康，为了我们子孙后代的长足发展，我们强烈呼吁，加强内江和古运河治理，改善内江和古运河水质。

我们提出以下建议：第一、市领导对镇江市进行整体规划，对污染严重的企业强行关闭或搬迁。第二、市区各企业要提高处我排污净化能力，不要为了本企业的自身利益，而不顾及市区人民的生命安全。第三、各位市民要树立环境保护意识，保护内江和古运河的水质，人人有责，不要将生活垃圾随意乱扔乱抛。第四、环保部门要提高责任意识，要加强环境监管力度，杜绝工业废水和生活污水的任意排放。以上调查研究报告，只是我们五位同学在课余时间内所做的一点粗浅的研究，这是我们进入高中阶段在综合实践活动课上的第一次尝试，其中有很多不足之处，希望老师和同学们给予指正。在此要感谢老师对我们精心指导和大力帮助，也对曾经帮助过我们的同学、老师、领导和社会上的热心人表示由衷的感谢

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